制取氨气的化学方程式

实验室制氨气的方程式实验室制氨气方程式。
实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：
1.加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；
2.加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；
3.用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑ 。
制氨气的化学方程式怎么写工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。

文章插图
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
高温高压
N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。△rHθ=-92.4kJ/mol 。
扩展资料：
其他制取氨气的方法：
1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
【制取氨气的化学方程式】-氨气
制氨气的化学方程式制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 。

氨气的化学式为NH3，它是一种带有强烈的刺激性气味的无色的气体，容易被液化成无色的液体，极易溶于水、乙醚还有乙醇。氨气的沸点为零下三十三点五摄氏度，熔点为零下七十七点七五摄氏度。氨气在高温条件下容易分解为氢气还有氮气。